To jest chemia 1 (zakres podstawowy) 1. budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Elektrony walencyjne

elektrony, które uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych.

Powłokowa konfiguracja elektronowa

zapis rozmieszczenia elektronów w powłokach elektronowych (K, L, M, N, O, P, Q)

podpowłokowa konfiguracja elektronowa

zapis rozmieszczenia elektronów w podpowłokach elektronowych (s, p, d, f)

Promień atomowy

odległość między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi od niego elektronami

energia jonizacji

energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki elektronowej

Aktywność chemiczna

zdolność atomu pierwiastka chemicznego do oddziaływania z innymi substancjami

wiązanie konwalencyjne

powstaje na skutek uwspólnienia elektronów walencyjnych łączących się atomów pierwiastków chemicznych

wiązanie konwalencyjne spolaryzowane

powstaje na skutek uwspólnienia elektronów walencyjnych łączących się atomów różnych pierwiastków chemicznych. Wspólna para elektronowa przesuwa się w stronę atomu, który wykazuje większą tendencję do przyjmowania elektronów.

Wiazanie koordynacyine

odmiana wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, w którym uwspólniona para elektronowa pochodzi tylko od jednego z atomów tworzących wiązanie chemiczne.

Akceptor

atom, który przyjmuje parę elektronową w wiązaniu koordynacyjnym.

Donor

atom, który udostępnia parę elektronową w wiązaniu koordynacyjnym

Elektroujemność

zdolność atomu danego pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne.

Wiązanie metaliczne

wiązanie występujące w metalach i ich stopach. Tworzy się w wyniku oddziaływania elektrostatycznego kationów metali i elektronów walencyjnych metali.

Oddziaływania międzycząsteczkowe

siły o zróżnicowanej wielkości występujące między cząsteczkami związków chemicznych.

Siły van der Waalsa

siły o bardzo krótkim zasięgu, związane z przyciąganiem i odpychaniem cząsteczek polarnych - dipoli.

Wiązanie wodorowe

wiązanie powstałe w wyniku oddziaływania między atomem wodoru połączonym z atomem silnie elektroujemnego pierwiastka a parą elektronową atomu pierwiastka o dużej elektroujemności.